元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。
19世纪中期，俄国化学家门捷列夫制定了化学元素周期表：
什么是化学变化？化学变化是有新物质产生的变化叫做化学变化，又叫化学反应。物理变化中不一定发生化学变化，但化学变化中一定发生物理变化。
产生新物质的变化叫做化学边话，没产生新物质的变化叫做物理变化
化学变化中一点带有物理变化而物理变化中不一定会发生化学变化。
初中化学重点知识提要
一、构成物质的基本微粒
1、原子（构成金属、稀有气体、金刚石等）
1定义：化学变化中的最小微粒。（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变）
2结构：
核外电子（带负电）
原子 质子（带正电）
（不带电） 原子核（带正电）
中子（不带电）—氢原子不含中子
相等关系：原子量≈质子数+中子数
在原子中有：核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数
3原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔
2、分子（构成除金属、稀有气体、金刚石外的其它气体、有机物、水）
1定义：保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变）
2分子结构：
分子由原子构成。例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。（应用于描述分子由什么构成）
3分子的性质
质量、体积甚微、不断运动、有间隔。（应用于解释日常生活中的某些现象）
4分子的写法：
某种物质的分子符号就用其化学式表示。
例如：3个二氧化硫分子：3SO2
3、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物）
1定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子,即带电的原子或原子团。
2性质：a、离子是带电的
即： 阳离子（带正电的原子或原子团）
离子
阴离子（带负电的原子或原子团）
b、自由移动的离子能导电
c、离子中有：质子数=核电荷数=原子序数
质子数≠电子数
4、原子、分子、离子的联系 分子
1 原子得失电子
离子 原子 分成
2物质的描述：a、物质由分子构成（水由水分子构成）
b、物质由离子构成（NaCl由Na+和Cl—构成）
化学中几个重要概念：（对照课本熟记概念）
化学变化、物理变化、氧化反应、催化剂、燃烧、混合物、化合物、纯净物、单质、氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐、质量守恒定理、饱和溶液、溶解度、溶液、溶质、溶剂、过滤、结晶、PH值。
